일상생활 곳곳에서 유용하게 쓰이는 ‘킬레이트’ 작성일 09-27 52 목록 <div id="layerTranslateNotice" style="display:none;"></div> <strong class="summary_view" data-translation="true">[이광렬의 화학 생활] 비누·케첩·MRI 조영제에서 인체 보호하고 기능 향상</strong> <div class="article_view" data-translation-body="true" data-tiara-layer="article_body" data-tiara-action-name="본문이미지확대_클릭"> <section dmcf-sid="4NIhEkc6W0"> <p contents-hash="dfd52c743684f6ded2a173e651a62850ff6e9874bbf7a51d2ee33bfbef1ab6c2" dmcf-pid="8jClDEkPv3" dmcf-ptype="general"><strong>※멀고도 어려운 단어 ‘화학’. 그러나 우리 일상의 모든 순간에는 화학이 크고 작은 마법을 부리고 있다. 이광렬 교수가 간단한 화학 상식으로 생활 속 문제를 해결하는 법, 안전·산업에 얽힌 화학 이야기를 들려준다.</strong></p> <figure class="figure_frm origin_fig" contents-hash="bb36ee25b136e0565da297d2a2796183fd5e427709a9c8333518768fdb3aee69" dmcf-pid="6jClDEkPyF" dmcf-ptype="figure"> <p class="link_figure"><img alt="케첩, 마요네즈, 드레싱 같은 소스에는 킬레이트제인 ‘에틸렌다이아민사아세트산(EDTA)’이 들어 있다. GETTYIMAGES " class="thumb_g_article" data-org-src="https://t1.daumcdn.net/news/202509/27/weeklydonga/20250927090220220hyeu.jpg" data-org-width="576" dmcf-mid="VfJnP68tvU" dmcf-mtype="image" height="auto" src="https://img2.daumcdn.net/thumb/R658x0.q70/?fname=https://t1.daumcdn.net/news/202509/27/weeklydonga/20250927090220220hyeu.jpg" width="658"></p> <figcaption class="txt_caption default_figure"> 케첩, 마요네즈, 드레싱 같은 소스에는 킬레이트제인 ‘에틸렌다이아민사아세트산(EDTA)’이 들어 있다. GETTYIMAGES </figcaption> </figure> <div contents-hash="ee0735a95d32a8602d28328b157724edbf010d2a6a9d6ac5fa488f4898958c4c" dmcf-pid="PAhSwDEQvt" dmcf-ptype="general"> 게와 같은 갑각류의 집게발은 그리스어로 'chela'다. 이 단어에서 파생한 'chelate(킬레이트)'라는 분자가 있는데 분자 속 산소, 질소 원자 등을 이용해 금속이온을 집게처럼 꽉 붙잡는 물질을 가리킨다. 명칭이 생소할 뿐, 킬레이트는 주변에 있는 세정제나 식품 등에서 흔하게 찾아볼 수 있다. </div> <div contents-hash="49281ebd974e8f80401db40a6c363a4c9669f12afd8fdbf60341381c77368751" dmcf-pid="QclvrwDxW1" dmcf-ptype="general"> <h4>채혈 앰풀 속 투명한 젤리의 정체</h4>킬레이트는 경수(hard water)로 세수나 빨래를 할 때 도움을 준다. 석회석이 많은 지역의 지하수에는 칼슘 이온(Ca²⁺) 혹은 마그네슘 이온(Mg²⁺)이 다량 포함돼 있다. 이런 경수로 비누 거품을 내면 당혹감을 감출 수 없다. 거품은 잘 안 생기면서 물이 금세 뿌옇게 변해버린다. 물속 칼슘(또는 마그네슘) 이온이 비누(R–COONa)와 만나 칼슘 이온 하나에 2개의 지방산 음이온이 붙은 물때((RCOO)2Ca)가 생기기 때문이다. 그래서 경수로 빨래를 할 때는 평소보다 훨씬 많은 양의 비누를 써야 원하는 세정효과를 얻을 수 있다. 이때 대표적 킬레이트제인 '에틸렌다이아민사아세트산(EDTA)'을 쓰면 문제를 해결할 수 있다. EDTA 분자에는 금속이온과 결합할 수 있는 자리가 6군데나 있다. 이 6자리로 경수 속 칼슘 이온을 단단히 붙잡아 비누를 만나지 못하게 하면 비누가 본연의 임무인 '기름때 제거'를 제대로 수행하게 되는 것이다. </div> <p contents-hash="c7b27b0ed4cb1947be4ff43949a976c1ee24dd4a3a00f4601d0bfeee64d176e4" dmcf-pid="xkSTmrwMC5" dmcf-ptype="general">가정에서 쓰는 세안용 비누의 성분을 살펴보면 EDTA가 포함된 것을 확인할 수 있다. 비누에 EDTA를 쓰면 물을 금방 경수에서 연수(soft water)로 바꿀 수 있어 세안이 잘 된다. 그 밖에 빨래용 세제, 샴푸, 일부 화장품에서도 이 성분을 찾아볼 수 있다.</p> <p contents-hash="b162f4eb071cd41ac68526886727986c1f3584a41ab222f9c1993e4b68e390f7" dmcf-pid="y76QKbBWSZ" dmcf-ptype="general">EDTA는 케첩이나 마요네즈, 드레싱처럼 우리가 먹는 여러 종류의 소스에도 들어 있다. 소스에 철이나 망간 같은 금속이온이 포함된 경우 시간이 지남에 따라 산화가 일어나면서 소스 맛과 색이 변질될 수 있는데, EDTA로 그런 일을 미연에 방지하는 것이다. EDTA는 식품첨가물로 분류되지만 성분표에 표기되지 않은 경우(표시 면제)가 많다. 음식에 EDTA가 들었다고 너무 걱정할 필요는 없다. EDTA는 인체에 무해하고 소변으로 잘 배출된다.</p> <p contents-hash="93516c3853a64485d4a11f45ef823f370b5400067ca30605577f8c98def22fed" dmcf-pid="WzPx9KbYvX" dmcf-ptype="general">건강검진에서 채혈을 할 때도 EDTA를 만나볼 수 있다. 채취한 혈액을 담는 작은 유리 용기(앰풀) 바닥에 투명한 젤리처럼 보이는 물질이 있었을 것이다. 그리고 이 앰풀에 혈액이 가득 차면 간호사는 앰풀을 들고 열심히 흔들었을 것이다. 그 투명한 젤리가 바로 EDTA다. 여기서도 EDTA는 혈액 속 칼슘 이온을 붙잡는 용도로 쓰인다. 칼슘 이온은 혈액을 응고시키는 작용을 하기 때문에 이를 제거해야만 채취한 혈액이 응고되지 않는다. 또 EDTA는 치과 치료에도 사용된다. 치아에 구멍을 뚫고 신경을 제거하는 신경 치료를 할 때 상아질 부스러기, 세균, 죽은 조직 등이 구멍 벽면에 달라붙기 쉬운데, EDTA를 사용하면 이런 현상을 방지할 수 있다.</p> <figure class="figure_frm origin_fig" contents-hash="98985490f3570ca4e873388e5ea9f4ad048726f28659fd432867e7e603cd970c" dmcf-pid="YqQM29KGWH" dmcf-ptype="figure"> <p class="link_figure"><img alt="EDTA가 칼슘 이온을 붙잡고 있는 화학식." class="thumb_g_article" data-org-src="https://t1.daumcdn.net/news/202509/27/weeklydonga/20250927090221455gjga.jpg" data-org-width="422" dmcf-mid="fkF0GYWASp" dmcf-mtype="image" height="auto" src="https://img4.daumcdn.net/thumb/R658x0.q70/?fname=https://t1.daumcdn.net/news/202509/27/weeklydonga/20250927090221455gjga.jpg" width="658"></p> <figcaption class="txt_caption default_figure"> EDTA가 칼슘 이온을 붙잡고 있는 화학식. </figcaption> </figure> <div contents-hash="0bec14ae1effd44f79bd2c93f140fd6f3479a5263253440f1d8fa6ca09830707" dmcf-pid="GBxRV29HWG" dmcf-ptype="general"> <h4>납·수은 중독 치료에 활용되기도</h4>병원에서 킬레이트를 쓰는 또 다른 예로 자기공명영상(MRI)이 있다. MRI 촬영 전 맞는 조영제 주사는 가돌리늄(Gd) 금속의 화합물로 이뤄져 있다. 만약 이 Gd의 양이온이 그대로 우리 몸에 들어오면 아주 심각한 건강상 문제를 야기할 수 있다. 미토콘드리아에 쌓이거나, 세포 신경 전달 및 효소 합성에 관여하는 칼슘 이온과 경쟁하면서 세포를 죽일 수 있는 것이다. 킬레이트는 이처럼 강력한 독성을 가진 가돌리늄 이온(Gd3+)을 붙잡는 역할을 한다. 그럼 조영이 잘 되고, 킬레이트는 쓰임을 다한 뒤 소변으로 빠져나가 인체에 해도 끼치지 않는다. 다만 신장 기능이 매우 저하된 환자의 경우 신장에서 킬레이트가 일부 떨어져 나가 Gd3+에 그대로 노출될 수 있으니 조심해야 한다. </div> <p contents-hash="b034cdd430edb2cca76f964450bdb2f9dfe70d87b9768d3bebe317044d2952a8" dmcf-pid="HbMefV2XWY" dmcf-ptype="general">납이나 수은에 중독된 경우 킬레이트로 중금속을 빼내는 치료를 하기도 한다. 납이나 수은에 특히 잘 결합하는 킬레이트제를 사용하면 체내에 축적된 납 이온, 수은 이온이 킬레이트에 붙잡혀 혈액으로 이동한다. 이후 혈액을 타고 신장으로 가 사구체를 통과하면 소변으로 빠져나오게 된다.</p> <p contents-hash="55a033b05b08dacdaeb064922ff0886be6930a9b56108c8847a377b231720a04" dmcf-pid="XKRd4fVZhW" dmcf-ptype="general">킬레이트는 개인위생을 유지하는 데도, 음식을 상하지 않게 보존하는 데도, 건강을 관리하는 데도 아주 큰 역할을 한다. 특히 일상생활에서는 여러 킬레이트제 가운데 EDTA가 가장 자주 눈에 띌 것이다. 이제 마트에서 세정제나 식품을 살 때 EDTA라는 글자가 보이면 반갑게 느끼기를 바란다. </p> <p contents-hash="ccc222898aeb9b6e99e43b37be566d2e24e8c1188a90278130cd257f7e177660" dmcf-pid="ZclvrwDxyy" dmcf-ptype="general"><span>이광렬 교수는… </span><span>KAIST 화학과 학사, 일리노이 주립대 화학과 박사학위를 취득하고 2003년부터 고려대 화학과 교수로 재직 중이다. 대표 저서로 '게으른 자를 위한 아찔한 화학책' '게으른 자를 위한 수상한 화학책' '초등일타과학' 등이 있다.</span></p> <p contents-hash="7851d43e7d85108caf2ab8a4a7972e6b96d463512b5ce96e39a000299a6973d6" dmcf-pid="5kSTmrwMTT" dmcf-ptype="general">이광렬 고려대 화학과 교수</p> </section> </div> <p class="" data-translation="true">Copyright © 주간동아. 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